Calculer la longueur d'onde d'un photon émis par un atome Exercice

Voici le diagramme énergétique de l'atome d'hydrogène :

Diagramme énergétique d'un atome d'hydrogène

Lorsque l'énergie d'un atome d'hydrogène passe du niveau 4 au niveau 1, une radiation est émise.

Quelle est la longueur d'onde de cette radiation ?

Données :

Constante de Planck : h = 6{,}63 \times10^{-34} \text{ J.s} ;
célérité de la lumière : c = 3{,}00 \times10^{8} \text{ m.s}^{-1} ;
valeur d'un électron-volt : 1 \text{ eV} = 1{,}60.10^{-19} \text{ J}.

9{,}71 \times10^{-8} \text{ m}

5{,}32 \times10^{-7} \text{ m}

1{,}03 \times10^{-7} \text{ m}

2{,}53 \times10^{-6} \text{ m}

Voici le diagramme énergétique de l'atome d'hydrogène :

Diagramme énergétique d'un atome d'hydrogène

Lorsque l'énergie d'un atome d'hydrogène passe du niveau 3 au niveau 2, une radiation est émise.

Quelle est la longueur d'onde de cette radiation ?

Données :

Constante de Planck : h = 6{,}63 \times10^{-34} \text{ J.s} ;
célérité de la lumière : c = 3{,}00 \times10^{8} \text{ m.s}^{-1} ;
valeur d'un électron-volt : 1 \text{ eV} = 1{,}60.10^{-19} \text{ J}.

9{,}71 \times10^{-8} \text{ m}

6{,}58 \times10^{-7} \text{ m}

1{,}03 \times10^{-7} \text{ m}

2{,}53 \times10^{-6} \text{ m}

Voici le diagramme énergétique de l'atome d'hydrogène :

Diagramme énergétique d'un atome d'hydrogène

Lorsque l'énergie d'un atome d'hydrogène passe du niveau 4 au niveau 2, une radiation est émise.

Quelle est la longueur d'onde de cette radiation ?

Données :

Constante de Planck : h = 6{,}63 \times10^{-34} \text{ J.s} ;
célérité de la lumière : c = 3{,}00 \times10^{8} \text{ m.s}^{-1} ;
valeur d'un électron-volt : 1 \text{ eV} = 1{,}60.10^{-19} \text{ J}.

9{,}71 \times10^{-8} \text{ m}

4{,}89 \times10^{-9} \text{ m}

4{,}89 \times10^{-6} \text{ m}

4{,}89 \times10^{-7} \text{ m}

Voici le diagramme énergétique de l'atome de sodium :

Diagramme énergétique d'un atome de sodium

Lorsque l'énergie d'un atome de sodium passe du niveau 5 (n=5) au niveau 2 (n=2), une radiation est émise.

Quelle est la longueur d'onde de cette radiation ?

Données :

Constante de Planck : h = 6{,}63 \times10^{-34} \text{ J.s} ;
célérité de la lumière : c = 3{,}00 \times10^{8} \text{ m.s}^{-1} ;
valeur d'un électron-volt : 1 \text{ eV} = 1{,}60.10^{-19} \text{ J}.

7{,}53 \times10^{-7} \text{ m}

7{,}53 \times10^{-8} \text{ m}

5{,}73 \times10^{-7} \text{ m}

4{,}84 \times10^{-7} \text{ m}

Voici le diagramme énergétique de l'atome de sodium :

Diagramme énergétique d'un atome de sodium

Lorsque l'énergie d'un atome de sodium passe du niveau 5 (n=5) au niveau 4 (n=4), une radiation est émise.

Quelle est la longueur d'onde de cette radiation ?

Données :

Constante de Planck : h = 6{,}63 \times10^{-34} \text{ J.s} ;
célérité de la lumière : c = 3{,}00 \times10^{8} \text{ m.s}^{-1} ;
valeur d'un électron-volt : 1 \text{ eV} = 1{,}60.10^{-19} \text{ J}.

4{,}97 \times10^{-7} \text{ m}

9{,}53 \times10^{-6} \text{ m}

9{,}56 \times10^{-6} \text{ m}

4{,}84 \times10^{-7} \text{ m}