Analyser le traitement des déchets - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

Quelle est la demi-équation associée au couple \ce{CNO^{-}} / \ce{CN^{-}} ?

\ce{CNO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-} \ce{->} \ce{CN^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{CN^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{->} \ce{CNO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-}

\ce{CNO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-} = \ce{CN^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{CNO^{-}} + 2\ce{H^{+}} +2e^{-} = \ce{CN^{-}} + \ce{H2O}

Quelle est la demi-équation associée au couple \ce{ClO^{-}} / \ce{Cl^{-}} ?

\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-} = \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{H^{+}_{(aq)}} +e^{-} = \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(aq)}} = \ce{ClO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-}

2\ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(aq)}} = 2\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-}

D'après les questions précédentes, quelle est l'équation de l'oxydation des ions cyanure par les ions hypochlorite ?

\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}\ce{<-} \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}

\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}\ce{->} \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}

\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}= \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}

\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}\ce{<=>} \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}

Le peroxyde d'hydrogène intervient dans les deux couples \ce{H2O2}/\ce{H2O} et \ce{O2}/\ce{H2O2}.

Dans quel couple \ce{H2O2} est-il la forme oxydée susceptible de traiter les ions cyanure ?

Dans le couple \ce{H2O2}/\ce{H2O}

Dans le couple \ce{O2}/\ce{H2O2}

Quelle est la demi-équation associée au couple retenu ?

\ce{H2O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-} \ce{<-} 2 \ce{H2O_{(l)}}

\ce{H2O2_{(aq)}} + \ce{H^{+}_{(aq)}} +e^{-} = 2 \ce{H2O_{(l)}}

2 \ce{H2O_{(l)}} \ce{->} \ce{H2O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-}

2 \ce{H2O_{(l)}} = \ce{H2O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-}

D'après les résultats des questions précédentes, quelle est l'équation de l'oxydation des ions cyanure par l'eau oxygénée ?

\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}\ce{->} \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}

\ce{H2O2_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{H2O_{(l)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}

\ce{H2O2_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}} = \ce{H2O_{(l)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}

\ce{H2O2_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{H2O_{(l)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}