Analyser le traitement des déchets Problème

Une façon de traiter les déchets consiste parfois à transformer les éléments toxiques en éléments qui le sont moins.

On peut par exemple transformer les ions cyanure \ce{CN^{-}} (toxiques) en ions cyanate \ce{CNO^{-}} (moins toxiques) par adjonction d'ions chlorite \ce{ClO2^{-}} ou de diiode dissous \ce{I2}.

Quelle est la demi-équation associée au couple \ce{CNO^{-}} / \ce{CN^{-}} ?

\ce{CNO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-} = \ce{CN^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{CNO^{-}_{(aq)}} + \ce{H^{+}_{(aq)}} +e^{-} = \ce{CN^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{CN^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-} = \ce{CNO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{CNO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} = \ce{CN^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} +2e^{-}

Quelle est la demi-équation associée au couple \ce{ClO2^{-}} / \ce{ClO^{-}} ?

\ce{ClO2^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2\ce{e^{-}} =\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2\ce{e^{-}} =\ce{ClO2^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{ClO2^{-}_{(aq)}} + \ce{H^{+}_{(aq)}} + \ce{e^{-}} =\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{ClO2^{-}_{(g)}} + 2\ce{H^{+}_{(g)}} + 2\ce{e^{-}} =\ce{ClO^{-}_{(g)}} + \ce{H2O_{(s)}}

Par déduction, quelle est l'équation de l'oxydation des ions cyanure par les ions chlorite ?

\ce{ClO2^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}\ce{->} \ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}

\ce{ClO2^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}\ce{<-} \ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}

\ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}\ce{->} \ce{ClO2^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}

\ce{ClO2^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}}\ce{->} \ce{ClO^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}}

Le diiode intervient dans les deux couples \ce{I2}/\ce{I^{-}} et \ce{HIO4}/\ce{I2}.

Dans lequel \ce{I2} est-il la forme oxydée susceptible de traiter les ions cyanure ?

Dans le couple \ce{I2}/\ce{I^{-}}.

Dans le couple \ce{HIO_4}/\ce{I2}.

Quelle est la demi-équation associée au couple retenu ?

\ce{I2_{(aq)}} + 2\ce{e^{-}} = 2\ce{I^{-}_{(aq)}}

\ce{I2_{(aq)}} + \ce{e^{-}} = \ce{I^{-}_{(aq)}}

2\ce{I^{-}_{(aq)}}+ 2\ce{e^{-}} =\ce{I2_{(aq)}}

\ce{I^{-}_{(aq)}}+ 2\ce{e^{-}} =\ce{I2_{(aq)}}

Par déduction, quelle est l'équation de l'oxydation des ions cyanure par le diiode dissous ?

\ce{I2_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}2\ce{I^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}} + 2 \ce{H^{+}_{(aq)}}

\ce{I2_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}\ce{I^{-}_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}} + \ce{H^{+}_{(aq)}}

2\ce{I^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}\ce{I2_{(aq)}}+ \ce{CNO^{-}_{(aq)}} + 2 \ce{H^{+}_{(aq)}}

\ce{I2_{(aq)}} + \ce{CNO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}2\ce{I^{-}_{(aq)}} + \ce{CN^{-}_{(aq)}} + 2 \ce{H^{+}_{(aq)}}