On considère l'atome d'hydrogène \ce{^{1}_{1}H}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
On considère l'atome d'azote \ce{^{14}_{7}N}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
On considère l'atome de fluor \ce{^{19}_{9}F}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
On considère l'atome de carbone \ce{^{14}_{6}C}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
On considère l'atome d'argon \ce{^{20}_{18}Ar}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
On considère l'atome de carbone \ce{^{12}_{6}C}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
L'atome de carbone a pour numéro atomique Z = 6.
Son noyau comporte donc 6 protons et comme l'atome est neutre, son nuage électronique contient 6 électrons.
La structure électronique de l'atome de carbone est donc :
\ce{^{}_{6}C} : \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{4}
D'après la règle de l'octet, l'atome de carbone va chercher à avoir sa dernière couche électronique remplie avec 8 électrons. Il lui manque donc 4 électrons. Il formera donc quatre liaisons (dites covalentes).
L'atome de carbone doit former quatre liaisons.