Etudier l'oxydoreduction de l'acide chlorhydrique et du cuivre Problème

Les couples oxydants / réducteurs présents donc susceptibles de réagir sont :

• \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}}
• \ce{Cl2_{(aq)}} / \ce{Cl^{-}_{(aq)}}
• \ce{H^{+}_{(aq)}}/\ce{H2_{(g)}}

Les couples oxydants / réducteurs présents donc susceptibles de réagir sont :

• \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}/\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}
• \ce{Cl2_{(aq)}} / \ce{Cl^{-}_{(aq)}}
• \ce{H^{+}_{(aq)}}/\ce{H2_{(g)}}

Les couples oxydants / réducteurs présents donc susceptibles de réagir sont :

• \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}}
• \ce{Cr2_{(aq)}} / \ce{Cr^{-}_{(aq)}}
• \ce{H^{+}_{(aq)}}/\ce{H2_{(g)}}

Les couples oxydants / réducteurs présents donc susceptibles de réagir sont :

• \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}}
• \ce{Cl2_{(aq)}} / \ce{Cl^{-}_{(aq)}}
• \ce{H_{(g)}}/\ce{H+_{(aq)}}

Les demi-équations électroniques associées aux couples sont :

• \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}+ 3 e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}
• \ce{Cl2_{(aq)}} +2 e^{-}=2 \ce{Cl^{-}_{(aq)}}
• 2\ce{H^{+}_{(aq)}}+ 2 e^{-} = \ce{H2_{(g)}}

Les demi-équations électroniques associées aux couples sont :

• \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}+ 2 e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}
• \ce{Cl2_{(aq)}} +2 e^{-}=2 \ce{Cl^{-}_{(aq)}}
• 2\ce{H^{+}_{(aq)}}+ 2 e^{-} = \ce{H2_{(g)}}

Les demi-équations électroniques associées aux couples sont :

• \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}+ e^{-} = \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}
• \ce{Cl2_{(aq)}} +2 e^{-}=2 \ce{Cl^{-}_{(aq)}}
• 2\ce{H^{+}_{(aq)}}+ 2 e^{-} = \ce{H2_{(g)}}

Les demi-équations électroniques associées aux couples sont :

• \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}+ 3 e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}
• \ce{Cl2_{(aq)}} +2 e^{-}=2 \ce{Cl^{-}_{(aq)}}
• \ce{H^{+}_{(aq)}}+ e^{-} = \ce{H_{(g)}}

2\ce{Fe_{(s)}} + 6 \ce{H^{+}_{(aq)}} \ce{->} 3\ce{H2_{(g)}} + 2\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}

\ce{Fe_{(s)}} + \ce{H^{+}_{(aq)}} \ce{->} \ce{H2_{(g)}} + \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}

\ce{Fe_{(s)}} + 2 \ce{H^{+}_{(aq)}} \ce{->} \ce{H2_{(g)}} + \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}

2\ce{Fe_{(s)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} \ce{->} \ce{H2_{(g)}} + 2\ce{Fe^{+}_{(aq)}}

À l'état final, les quantités de matière des réactifs et produits sont :

• n_{f}\left(\ce{H^{+}}\right) = 1{,}8\times 10^{-2} mol
• n_{f}\left(\ce{Fe}\right) = 0 mol
• n_{f}\left(\ce{H2}\right) = 8{,}1\times 10^{-2} mol
• n_{f}\left(\ce{{Fe^{2+}}}\right) = 5{,}4\times 10^{-2} mol

À l'état final, les quantités de matière des réactifs et produits sont :

• n_{f}\left(\ce{H^{+}}\right) = 0 mol
• n_{f}\left(\ce{Fe}\right) =1{,}8\times 10^{-2} mol
• n_{f}\left(\ce{H2}\right) = 8{,}1\times 10^{-2} mol
• n_{f}\left(\ce{{Fe^{2+}}}\right) = 5{,}4\times 10^{-2} mol

À l'état final, les quantités de matière des réactifs et produits sont :

• n_{f}\left(\ce{H^{+}}\right) = 0 mol
• n_{f}\left(\ce{Fe}\right) =0 mol
• n_{f}\left(\ce{H2}\right) = 8{,}1\times 10^{-2} mol
• n_{f}\left(\ce{{Fe^{2+}}}\right) = 5{,}4\times 10^{-2} mol

À l'état final, les quantités de matière des réactifs et produits sont :

• n_{f}\left(\ce{H^{+}}\right) = 1{,}8\times 10^{-2} mol
• n_{f}\left(\ce{Fe}\right) = 0 mol
• n_{f}\left(\ce{H2}\right) = 5{,}4\times 10^{-2} mol
• n_{f}\left(\ce{{Fe^{2+}}}\right) = 8{,}1\times 10^{-2} mol