Etudier le principe d'un accumulateur - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

Quels sont les couples oxydants/réducteurs impliqués dans cet accumulateur ?

\ce{Pb_{(s)}} / \ce{PbSO4_{(s)}}
\ce{PbO2_{(s)}} / \ce{PbSO4_{(s)}}

\ce{PbSO4_{(s)}} / \ce{Pb_{(s)}}
\ce{PbO2_{(s)}} / \ce{PbSO4_{(s)}}

\ce{Pb_{(s)}} / \ce{PbSO4_{(s)}}
\ce{PbSO4_{(s)}} / \ce{PbO2_{(s)}}

\ce{Pb_{(s)}} / \ce{PbSO4^{2-}_{(aq)}}
\ce{PbSO4^{2-}_{(aq)}} / \ce{PbO2_{(s)}}

Quelle est l'équation de décharge de l'accumulateur ?

\ce{PbO2_{(s)}} + 2 \ce{HSO4^{-}_{(aq)}}+\ce{Pb_{(s)}} + 2\ce{H^{+}} = 2\ce{PbSO4_{(s)}} +2 \ce{H2O_{(l)}}

\ce{PbO2_{(s)}} + 2 \ce{HSO4^{-}_{(aq)}}+\ce{Pb_{(s)}} + 3\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{PbSO4_{(s)}} +2 \ce{H2O_{(l)}} + \ce{H^{+}}

\ce{PbO2_{(s)}} + 2 \ce{HSO4^{-}_{(aq)}}+\ce{Pb_{(s)}} + 2\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{PbSO4_{(s)}} +2 \ce{H2O_{(l)}}

\ce{PbO2_{(s)}} + \ce{HSO4^{-}_{(aq)}}+\ce{Pb_{(s)}} + \ce{HSO4^{-}_{(aq)}} + 3\ce{H^{+}} + 2e^{-} \ce{->} \ce{PbSO4_{(s)}} +2 \ce{H2O_{(l)}} + \ce{PbSO4_{(s)}} + \ce{H^{+}} + 2e^{-}

Quelle est l'équation de charge de l'accumulateur ?

2\ce{PbSO4_{(s)}} +2 \ce{H2O_{(l)}} \ce{<=>} \ce{PbO2_{(s)}} + 2 \ce{HSO4^{-}_{(aq)}}+\ce{Pb_{(s)}} + 2\ce{H^{+}}

\ce{PbO2_{(s)}} + 2 \ce{HSO4^{-}_{(aq)}}+\ce{Pb_{(s)}} + 2\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{PbSO4_{(s)}} +2 \ce{H2O_{(l)}}

2\ce{PbSO4_{(s)}} +2 \ce{H2O_{(l)}} \ce{->} 2\ce{PbO2_{(s)}} + 2 \ce{HSO4^{-}_{(aq)}}+2\ce{Pb_{(s)}} + 2\ce{H^{+}}

2\ce{PbSO4_{(s)}} +2 \ce{H2O_{(l)}} \ce{->} \ce{PbO2_{(s)}} + 2 \ce{HSO4^{-}_{(aq)}}+\ce{Pb_{(s)}} + 2\ce{H^{+}}

Pourquoi faut-il recycler un tel accumulateur et ne pas le jeter dans les décharges ?

Parce qu'il peut toujours servir.

Parce qu'il contient du mercure qui peut être dangereux pour la santé et pour l'environnement.

Parce qu'il contient du plomb et de l'acide sulfurique qui peuvent être dangereux pour la santé et pour l'environnement.

Parce que le sulfate de plomb comme l'oxyde de plomb peuvent être aisément valorisés.