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  4. Problème : Étudier le fonctionnement d'un comprimé effervescent

Étudier le fonctionnement d'un comprimé effervescent Problème

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2024-2025

On dispose d'un comprimé effervescent d'aspirine, dont la notice est la suivante :

ASPIRINE UPSA
Tamponnée effervescente VITAMINE C

Composition
Acide acétylsalicylique : 0,330 g
Acide ascorbique : 0, 200 g
Excipient : glycine acide citrique, bicarbonate de sodium, benzoate de sodium, q.s.p.* un comprimée effervescent sécable de 3,501 g
Antalgique, antipyrétique, anti-inflammatoire à dose élevée, antiagrégant plaquettaire.

Mode d'administration
Boire immédiatement après dissolution complète du comprimé effervescent dans une verre d'eau sucrée ou non, lait ou jus de fruit.

Contre-indication
Ne doit pas être utilisé en cas d'ulcère de l'estomac, ou du duodénum, de maladies hémorragiques.

Aspect : comprimé
*q.s.p. : quantité suffisante pour

On a les masses molaires atomiques suivantes :
M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1} \\M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1}

La masse de l'acide acétylsalicylique est :
\ce{ C9H8O4} : M_1 = 180{,}2 \text{ g.mol}^{-1}

La formule brute de l'acide acétylsalicylique est \ce{C9H8O4}.

Quelle est la quantité de matière d'acide acétylsalicylique contenue dans ce comprimé ?

On dissout le comprimé dans un verre d'eau :

  • Le volume final de la solution obtenue est 200 \text{ mL}.
  • La masse molaire de l'acide ascorbique est M_{\ce{C6H8O6}} = 176{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.

Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue en acide ascorbique ?

La dissolution du comprimé libère 0,70 g de dioxyde de carbone.

Quel est le volume correspondant ?

On souhaite préparer 100,0 mL d'une solution en diluant deux fois la solution précédente.

Quelle est la verrerie à utiliser ?

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