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Déterminer la concentration molaire d'un composant dans un mélange Exercice

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2024-2025

On prépare un volume V=200\text{ mL} de solution en mélangeant une masse {m_{\ce{KBr}}=37{,}8\text{ g}} de bromure de potassium avec de l'eau distillée.

Quelle est la concentration molaire en bromure de potassium de cette solution ?

Donnée :
La masse molaire du bromure de potassium est M_{\ce{KBr}}=119\text{ g.mol}^{-1}.

On prépare un volume V=750\text{ mL} de solution en mélangeant une masse m_{\text{glucose}}=122\text{ g} de glucose avec de l'eau distillée.

Quelle est la concentration molaire en glucose de cette solution ?

Donnée :
La masse molaire du glucose est M_{\text{glucose}}=180\text{ g.mol}^{-1}.

On prépare un volume V=250\text{ mL} de solution en mélangeant une masse {m_{\ce{MgCl2}}=12{,}6\text{ g}} de chlorure de magnésium avec de l'eau distillée.

Quelle est la concentration molaire en chlorure de magnésium de cette solution ?

Donnée :
La masse molaire du chlorure de magnésium est M_{\ce{MgCl2}}=95{,}2\text{ g.mol}^{-1}.

On prépare un volume V=100\text{ mL} de solution en mélangeant une masse m_{\ce{NaHCO3}}=7{,}17\text{ g} de bicarbonate de sodium avec de l'eau distillée.

Quelle est la concentration molaire en bicarbonate de sodium de cette solution ?

Donnée :
La masse molaire du bicarbonate de sodium est M_{\ce{NaHCO3}}=84{,}0\text{ g.mol}^{-1}.

On prépare un volume V=50{,}0\text{ mL} de solution en mélangeant une masse m_{\ce{NaF}}=0{,}375\text{ g} de fluorure de sodium avec de l'eau distillée.

Quelle est la concentration molaire en fluorure de sodium de cette solution ?

Donnée :
La masse molaire du fluorure de sodium est M_{\ce{NaF}}=42{,}0\text{ g.mol}^{-1}.

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