Sous certaines conditions de pression et de température, un échantillon de dichlore \ce{Cl2} de masse m=100\text{ g} occupe un volume V=30{,}0\text{ L}.
Par déduction, quel est le volume molaire des gaz dans ces conditions ?
Donnée : La masse molaire du chlore est M(\ce{Cl})=35{,}5\text{ g.mol}^{-1}.
Sous certaines conditions de pression et de température, un échantillon de protoxyde d'azote \ce{N2O} de masse m=147\text{ g} occupe un volume V=45{,}0\text{ L}.
Par déduction, quel est le volume molaire des gaz dans ces conditions ?
Données :
- La masse molaire de l'azote est M(\ce{N})=14{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse molaire de l'oxygène est M(\ce{O})=16{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
Sous certaines conditions de pression et de température, un échantillon de diiode \ce{I2} de masse m=250\text{ g} occupe un volume V=25{,}0\text{ L}.
Par déduction, quel est le volume molaire des gaz dans ces conditions ?
Donnée : La masse molaire de l'iode est M(\ce{I})=127\text{ g.mol}^{-1}.
Sous certaines conditions de pression et de température, un échantillon d'acide chlorhydrique \ce{HCl} de masse m=56{,}5\text{ g} occupe un volume V=50{,}0\text{ L}.
Par déduction, quel est le volume molaire des gaz dans ces conditions ?
Données :
- La masse molaire de l'hydrogène est M(\ce{H})=1{,}00\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse molaire du chlore est M(\ce{Cl})=35{,}5\text{ g.mol}^{-1}.
Sous certaines conditions de pression et de température, un échantillon de dioxygène \ce{O2} de masse m=95{,}2\text{ g} occupe un volume V=80{,}0\text{ L}.
Par déduction, quel est le volume molaire des gaz dans ces conditions ?
Donnée : La masse molaire de l'oxygène est M(\ce{O})=16{,}0\text{ g.mol}^{-1}.