Quelle est la pression de 4,5 mol d'un gaz occupant un volume de 15 L à température ambiante (20 \text{°C}) ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quelle est la pression de 19,5 mol d'un gaz occupant un volume de 19,0 L à 35,0 °C ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quelle est la pression de 3,67 mmol d'un gaz occupant un volume de 15 cL à 60 °C ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quelle est la pression de 8,02 mmol d'un gaz occupant un volume de 24,0 cL à 55 °C ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quelle est la pression de 0,0900 mmol d'un gaz occupant un volume de 32,0 cL à 60,0 °C ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quelle est la température de 2,67 mol d'un gaz à pression ambiante (1 013 hPa) dans un volume de 10,0 L ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quelle est la température de 3,89 mol d'un gaz à une pression de 2 500 hPa dans un volume de 8,00 L ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quelle est la température de 7,90 mol d'un gaz à une pression de 8 500 hPa dans un volume de 16,0 L ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quelle est la température de 8,20 mol d'un gaz à une pression de 7 900 hPa dans un volume de 22,0 L ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quelle est la température de 6,98 mol d'un gaz à une pression de 7 600 hPa dans un volume de 29,0 L ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quel est le volume occupé par 4,5 mol de gaz à pression et température ambiantes (1 013 hPa et 20 °C) ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quel est le volume occupé par 12 mol de gaz à une pression de 513 hPa et une température de 35 °C ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quel est le volume occupé par 4,5 mol de gaz à une pression de 1 513 hPa et une température de 60 °C ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quel est le volume occupé par 7,5 mol de gaz à une pression de 2 613 hPa et une température de 60 °C ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
Quel est le volume occupé par 6,05 mol de gaz à une pression de 513 Pa et une température de 67 °C ?
Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}
On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 18,5 L, à une température de 350 K et une pression de 1{,}51.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 3,00 L, à une température de 126 K et une pression de 2{,}81.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 25,0 L, à une température de 325 K et une pression de 2{,}12.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 18 L, à une température de 788 K et une pression de 3{,}78.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 45,0 L, à une température de 273 K et une pression de 3{,}64.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.