Calculer le volume d'un gaz à l'aide de l'équation d'état du gaz parfait - Tle - Exercice Physique-Chimie

Quel est le volume occupé par 4,5 mol de gaz à pression et température ambiantes (1 013 hPa et 20 °C) ?

V =1{,}08 \times 10^{-1} \text{ m}^3

V =12{,}4 \text{ m}^3

V =5{,}34 \text{ m}^3

V =2{,}38 \times 10^{-4} \text{ m}^3

Quel est le volume occupé par 12 mol de gaz à une pression de 513 hPa et une température de 35 °C ?

V =0{,}60 \text{ m}^3

V =2{,}4 \text{ m}^3

V =6{,}78\text{ m}^3

V =6{,}09 \times 10^{-4} \text{ m}^3

Quel est le volume occupé par 4,5 mol de gaz à une pression de 1 513 hPa et une température de 60 °C ?

V =8{,}23 \times 10^{-2}\text{ m}^3

V =6{,}98\text{ m}^3

V =0{,}86\text{ m}^3

V =2{,}39 \times 10^{-4} \text{ m}^3

Quel est le volume occupé par 7,5 mol de gaz à une pression de 2 613 hPa et une température de 60 °C ?

V =7{,}95\times 10^{-2}\text{ m}^3

V =8{,}95\times 10^{-6}\text{ m}^3

V =0{,}78\text{ m}^3

V =3{,}19 \times 10^{4} \text{ m}^3

Quel est le volume occupé par 6,05 mol de gaz à une pression de 513 Pa et une température de 67 °C ?

V =33{,}34\text{ m}^3

V =0{,}98\text{ m}^3

V =4{,}87\text{ m}^3

V =9{,}07 \times 10^{-4} \text{ m}^3