On considère la combustion du butane \ce{C4H10} dans le dioxygène \ce{O2}.
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcane, comme le butane \ce{C4H10}, dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O}.
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{C4H10_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 4, car il y a 4 atomes de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H2O} à 5, car il y a 10 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{C4H10_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 4\ce{CO2_{(g)}} + 5\ce{H2O_{(g)}}
-
On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à \dfrac{13}{2} car il y a 13 atomes d'oxygène du côté des produits et qu'ils sont 2 dans une seule molécule de dioxygène.
Finalement, on obtient donc l'équation suivante :
\ce{C4H10_{(g)}} + \dfrac{13}{2} \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 4\ce{CO2_{(g)}} + 5\ce{H2O_{(g)}}
Remarque : il est possible (mais pas obligatoire) d'éviter le « coefficient fractionné » de \ce{O2} en multipliant tous les coefficients stœchiométriques par 2. On obtient alors l'équation suivante :
2 \ce{C4H10_{(g)}} + 13 \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 8\ce{CO2_{(g)}} + 10\ce{H2O_{(g)}}
L'équation de la réaction de combustion du butane dans le dioxygène est donc :
\ce{C4H10_{(g)}} + \dfrac{13}{2} \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 4\ce{CO2_{(g)}} + 5\ce{H2O_{(g)}}
On considère la combustion de l'éthane \ce{C2H6} dans le dioxygène \ce{O2}.
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcane, comme l'éthane \ce{C2H6} , dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O} .
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{C2H6_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 2, car il y a 2 atomes de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H20} à 3, car il y a 6 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{C2H6_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{CO2_{(g)}} + 3 \ce{H2O_{(g)}}
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à \dfrac{7}{2} car il y a 7 atomes d'oxygène du côté des produits et qu'ils sont 2 dans une seule molécule de dioxygène.
Finalement, on obtient donc l'équation suivante :
\ce{C2H6_{(g)}} + \dfrac{7}{2} \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{CO2_{(g)}} + 3 \ce{H2O_{(g)}}
On considère la combustion du pentane \ce{C5H12} dans le dioxygène \ce{O2}.
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcane, comme le pentane \ce{C5H12}, dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O}.
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{C5H12_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 5, car il y a 5 atomes de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H20} à 6, car il y a 12 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{C5H12_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 5 \ce{CO2_{(g)}} + 6 \ce{H2O_{(g)}}
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à 8, car il y a 16 atomes d'oxygène du côté des produits et qu'ils sont 2 dans une seule molécule de dioxygène.
Finalement, on obtient donc l'équation suivante :
\ce{C5H12_{(g)}} + 8{,}0 \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 5 \ce{CO2_{(g)}} + 6 \ce{H2O_{(g)}}
On considère la combustion de l'hexane \ce{C6H14} dans le dioxygène \ce{O2} .
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcane, comme l'hexane \ce{C6H14}, dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O}.
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{C6H14_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 6, car il y a 6 atomes de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H20} à 7, car il y a 14 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{C6H14_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 6 \ce{CO2_{(g)}} + 7 \ce{H2O_{(g)}}
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à \dfrac{19}{2} car il y a 19 atomes d'oxygène du côté des produits et qu'ils sont 2 dans une seule molécule de dioxygène.
Finalement, on obtient donc l'équation suivante :
\ce{C6H14_{(g)}} + 9{,}5 \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 6 \ce{CO2_{(g)}} + 7 \ce{H2O_{(g)}}
On considère la combustion de l'octane \ce{C8H18} dans le dioxygène \ce{O2}.
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcane, comme l'octane \ce{C8H18}, dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O}.
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{C8H18_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 8, car il y a 8 atomes de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H20} à 9, car il y a 18 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{C8H18_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 8 \ce{CO2_{(g)}} + 9 \ce{H2O_{(g)}}
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à \dfrac{25}{2}, car il y a 25 atomes d'oxygène du côté des produits et qu'ils sont 2 dans une seule molécule de dioxygène.
Finalement, on obtient donc l'équation suivante :
\ce{C8H18_{(g)}} + \dfrac{25}{2} \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 8 \ce{CO2_{(g)}} + 9 \ce{H2O_{(g)}}