Calculer l'énergie de formation de liaison d'une molécule - 1ère - Exercice Physique-Chimie

On considère la molécule \ce{H2O_{(l)}}.

Quelle est son énergie de formation de liaison ?

E_{\text{formation}} = -930 \text{ kJ}

E_{\text{formation}} = 930 \text{ kJ}

E_{\text{formation}} = -764\text{ kJ}

E_{\text{formation}} = -654\text{ J}

On considère la molécule \ce{CO2_{(g)}}.

Quelle est son énergie de formation de liaison ?

E_{\text{formation}} = -\text{1 460 kJ}

E_{\text{formation}} = \text{1 596kJ}

E_{\text{formation}} = -967\text{ kJ}

E_{\text{formation}} = -230\text{ J}

On considère la molécule de propane \ce{C_3H8_{(g)}}.

Quelle est son énergie de formation de liaison ?

E_{\text{formation}} = -\text{3 980 kJ}

E_{\text{formation}} = \text{2 897 kJ}

E_{\text{formation}} = -\text{217 kJ}

E_{\text{formation}} = -\text{1 379 J}

On considère la molécule de butane \ce{C_4H10_{(g)}}.

Quelle est son énergie de formation de liaison ?

E_{\text{formation}} = -\text{5 150 kJ}

E_{\text{formation}} = \text{4 675 kJ}

E_{\text{formation}} = -689\text{ kJ}

E_{\text{formation}} = -\text{2 786 J}

On considère la molécule d'éthanol \ce{C_2H_5OH_{(l)}}.

Quelle est son énergie de formation de liaison ?

E_{\text{formation}} = -\text{3 215 kJ}

E_{\text{formation}} = \text{7 865 kJ}

E_{\text{formation}} = -987\text{ kJ}

E_{\text{formation}} = -\text{9 876 J}