La molécule de propane a pour formule brute \ce{C_3H_8}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
La molécule de méthanol a pour formule brute \ce{CH_4O}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-O} : E(\ce{C-O})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
La molécule de peroxyde d'hydrogène a pour formule brute \ce{5H_2O_2}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{O-O} : E(\ce{O-O})=200\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
La molécule d'éthanol a pour formule brute \ce{C_2H_6O}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-O} : E(\ce{C-O})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
La molécule de butane a pour formule brute \ce{C_4H_{10}}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}