Le titrage pH-métrique Exercice type bac

Le mode principal de transfert thermique entre le panneau solaire et le milieu extérieur est la convection dans l'air.

Le mode principal de transfert thermique entre le panneau solaire et le milieu extérieur est le rayonnement.

Le mode principal de transfert thermique entre le panneau solaire et le milieu extérieur est l'échauffement.

Le mode principal de transfert thermique entre le panneau solaire et le milieu extérieur est la conduction.

La chaudière d'appoint permet de chauffer l'eau du ballon de stockage en complément du circuit de chauffage du panneau solaire si celui-ci ne chauffe pas l'eau à une température suffisante, par exemple en cas de ciel nuageux.

La chaudière d'appoint permet de refroidir l'eau du ballon de stockage si le circuit de chauffage du panneau solaire chauffe l'eau à une température trop importante.

La chaudière d'appoint permet de chauffer l'eau du ballon de stockage lorsque la piscine est fermée.

La chaudière d'appoint permet de chauffer le fluide caloporteur contenu dans le circuit du panneau solaire.

Le mono propylène glycol est un antigel d'après l'énoncé, il permet donc au fluide contenu dans le circuit de la chaudière d'appoint de ne pas geler et ainsi ne pas endommager la chaudière.

Le mono propylène glycol est un antigel d'après l'énoncé, il permet donc à l'eau du ballon de stockage de ne pas geler.

Le mono propylène glycol est un antigel d'après l'énoncé, il permet donc au fluide caloporteur du circuit du panneau solaire de ne pas geler si les températures extérieures sont trop basses comme en hiver, ainsi il peut tout de même assurer son rôle de transport de l'énergie.

Le mono propylène glycol est un antigel d'après l'énoncé, il se mélange à l'eau du ballon de stockage et augmente sa température.

Le mono propylène glycol possède :

• deux fonctions alcool, son suffixe est donc -diol
• trois atomes de carbone sur sa chaîne carbonée, c'est donc du propanediol
• les fonctions alcool sont placées aux positions 1 et 2, c'est donc du propane−1,2-diol

Le mono propylène glycol possède :

• deux fonctions cétone, son suffixe est donc -diol
• quatre atomes de carbone sur sa chaîne carbonée, c'est donc du propanediol
• les fonctions cétone sont placées aux positions 1 et 2, c'est donc du propane−1,2-diol

Le mono propylène glycol possède :

• deux fonctions alcool, c'est donc un diol
• quatre atomes de carbone sur sa chaîne carbonée, c'est donc du propanediol
• les fonctions alcool sont placées aux positions 1 et 2, c'est donc du propane−1,2-diol

Le mono propylène glycol possède :

• deux fonctions cétone, son suffixe est donc -dione
• trois atomes de carbone sur sa chaîne carbonée, c'est donc de la propanedione
• les fonctions cétone sont placées aux positions 1 et 2, c'est donc du propane−1,2-dione

La molécule de mono propylène glycol peut tourner autour d'une de ses liaisons, elle possède donc plusieurs stéréoisomères.

La molécule de mono propylène glycol est un pur produit de synthèse, elle est ainsi artificielle, elle possède donc plusieurs stéréoisomères.

La molécule de mono propylène glycol possède deux fonctions identiques, elle possède donc plusieurs stéréoisomères.

La molécule de mono propylène glycol possède un atome de carbone asymétrique sur sa chaîne carbonée, elle possède donc plusieurs stéréoisomères.

Oui, car ils possèdent un atome de carbone asymétrique.

Non, car ils possèdent un seul atome de carbone asymétrique.

Oui, car on peut en faire l'image dans un miroir.

Non, car ils possèdent plus de deux atomes de carbone.

Pour réaliser un mélange racémique, il faut mélanger deux énantiomères dans les mêmes proportions.

Pour réaliser un mélange racémique, il faut placer une espèce pure dans un bécher à l'aide d'une éprouvette graduée qu'on aura préalablement rincée à l'éthanol.

Pour réaliser un mélange racémique, il faut mélanger un des deux énantiomères avec de l'eau.

Pour réaliser un mélange racémique, il faut mélanger en quantités de matière égales deux énantiomères.

Les transformations doivent toutes se faire en milieu basique.

Les transformations doivent toutes se faire en milieu acide.

Les transformations doivent toutes être totales.

Le solvant utilisé pour ces transformations doit être l'éthanol.

L'acide \ce{NH3_{(aq)}} peut céder un proton pour former la base \ce{NH4+_{(aq)}} d'après la demi-équation acido-basique :

\ce{NH3_{(aq)} = H+_{(aq)} + NH4+_{(aq)}}

La base \ce{NH4+_{(aq)}} peut céder un proton pour former l'acide \ce{NH3_{(aq)}} d'après la demi-équation acido-basique :

\ce{NH4+_{(aq)} = H+_{(aq)} + NH3_{(aq)}}

L'acide \ce{NH4+_{(aq)}} peut céder un proton pour former la base \ce{NH3_{(aq)}} d'après la demi-équation acido-basique :

\ce{NH4+_{(aq)} = H+_{(aq)} + NH3_{(aq)}}

Le pK_a du couple \ce{NH4+_{(aq)} / NH3_{(aq)}} est inférieur à 10, il s'agit donc bien d'un couple acide-base.

\ce{NH4+_{(aq)}} est la forme basique du couple et \ce{NH3_{(aq)}} est la forme acide.

\ce{NH3_{(aq)}} est la forme basique du couple et \ce{NH4+_{(aq)}} est la forme acide.

\ce{NH3_{(aq)}} et \ce{NH4+_{(aq)}} sont tous les deux les acides du couple acide/base.

\ce{NH3_{(aq)}} et \ce{NH4+_{(aq)}} sont tous les deux les bases du couple acide/base.

L'étape de distillation pourrait fonctionner pour un pH=8 mais on ne pourrait pas titrer le distillat car à pH = 8, l'acide chlorhydrique réagit moins bien avec \ce{NH3_{(aq)}}.

Si le pH vaut 8, alors la température d'ébullition de \ce{NH3_{(aq)}} est trop élevée, on ne peut pas le récupérer par distillation.

Le pKa du couple vaut 14. Si le pH vaut 8, alors la forme acide \ce{NH4+_{(aq)}} prédomine en solution, on ne peut alors pas récupérer \ce{NH3_{(aq)}} dans le distillat.

Le pKa du couple vaut 9,2. Si le pH vaut 8, alors la forme acide \ce{NH4+_{(aq)}} prédomine en solution, on ne peut alors pas récupérer \ce{NH3_{(aq)}} dans le distillat.

Au début du titrage, l'espèce majoritaire est le diazote gazeux, car on veut doser l'azote total.

Au début du titrage, l'espèce majoritaire est \ce{NH3_{(aq)}} car le pH vaut 11 ce qui est supérieur au pKa du couple.

Au début du titrage, l'espèce majoritaire est \ce{NH4+_{(aq)}} car le pH vaut 11 ce qui est supérieur au pKa du couple.

Au début du titrage, l'espèce majoritaire est \ce{NH^{-}2_{(aq)}} car le pH vaut 11, ce qui est très supérieur au pKa du couple. \ce{NH3_{(aq)}} a donc cédé un proton pour former \ce{NH^{-}2_{(aq)}} en milieu très basique. On dit que \ce{NH3_{(aq)}} est une espèce amphotère.

À la fin du titrage, l'espèce majoritaire est \ce{NH3_{(aq)}} car le pH vaut 2, ce qui est inférieur au pKa du couple.

À la fin du titrage, l'espèce majoritaire est le diazote gazeux, car on veut doser l'azote total.

À la fin du titrage, l'espèce majoritaire est \ce{NH4+_{(aq)}} car le pH vaut 2, ce qui est inférieur au pKa du couple.

À la fin du titrage, l'espèce majoritaire est \ce{NH^{2+}5_{(aq)}} car le pH vaut 2 ce qui est très inférieur au pKa du couple. \ce{NH4+_{(aq)}} a donc capté un proton pour former \ce{NH^{2+}5_{(aq)}} en milieu très acide. On dit que \ce{NH4+_{(aq)}} est une espèce amphotère.

\ce{NH3_{(aq)} + H3O+_{(aq)} - \gt NH4+_{(aq)} + H2O_{(l)}}

\ce{NH4+_{(aq)} + H3O+_{(aq)} - \gt NH3_{(aq)} + H2O_{(l)}}

\ce{2NH3_{(aq)} + H3O+_{(aq)} - \gt 2NH4+_{(aq)} + H2O_{(l)}}

\ce{NH3_{(aq)} + H3O+_{(aq)} - \gt NH4+_{(aq)} }

Le vert de méthyle car sa zone de virage est la plus proche du pH à la fin du titrage.

Le rouge de méthyle dont la zone de virage contient le pH à l'équivalence qui vaut environ 6.

La phénolphtaléine car son pKa est très proche de celui du couple \ce{NH3_{(aq)} / NH4+_{(aq)}}.

Le bleu de bromothymol dont la zone de virage contient le pH à l'équivalence qui vaut environ 6.

Il y a 80% de diazote dans l'air, donc environ 80% dans l'eau dosée. 80% de la quantité de matière d'eau dosée est de l'azote. Or, le volume est de 20,0 mL. La masse volumique de l'eau étant de 1,00 kg.L⁻¹, l'échantillon pèse 20,0 mg. Or la masse molaire de la molécule d'eau vaut 18,0 g.mol⁻¹, donc il y a \dfrac{20{,}0\times 10^{-3}}{18{,}0} = 1{,}11 mol. Il y a donc n_{azote}=0{,}80 \times 1{,}11 = 0{,}89 mol d'azote dans l'eau dosée.

n_{azote}=n_{\ce{NH3}}=C_{\ce{NH3}} \times V_{éch}=C_{ac} \times V_{éch}=20{,}0 \times 10^{-3} \times 2{,}0 \times 10^{-3}=40 \times 10^{-6} mol

n_{azote}=n_{\ce{NH3}}=n_{\ce{H3O+}éq}=C_{ac} \times V_E=10{,}3 \times 10^{-3} \times 2{,}0 \times 10^{-3}=2{,}1 \times 10^{-5} mol

n_{azote}=n_{\ce{NH3}}=n_{\ce{H3O+}éq}=C_{ac} \times V_E=20{,}0 \times 10^{-3} \times 2{,}0 \times 10^{-3}=40 \times 10^{-6} mol

m_{azote}=M_{\ce{N}} \times n_{azote} = 14{,}0 \times 20{,}6 \times 10^{-6}=2{,}9 mg

m_{azote}=M_{\ce{N}} \times n_{azote} = 14{,}0 \times 40{,}0 \times 10^{-6}=5{,}6\times 10^{-4} g

m_{azote}=M_{\ce{NH3}} \times n_{azote} = \left(14{,}0 + 3\times 1{,}0 \right) \times 20{,}6 \times 10^{-6}=17{,}0 \times 20{,}6 \times 10^{-6} =3{,}5\times 10^{-4} g

m_{azote}=M_{\ce{N}} \times n_{azote} = 14{,}0 \times 20{,}6 \times 10^{-6}=2{,}9\times 10^{-4} g

Dans un litre d'eau résiduaire, la masse d'azote présente est 50 fois plus importante car le volume est 50 fois plus important. Il y a donc 50\times 5{,}6 \times 10^{-4}=2{,}8\times 10^{-2} g d'azote dans un litre d'eau résiduaire.

Dans un litre d'eau résiduaire, la masse d'azote présente est 50 fois plus importante car le volume est 50 fois plus important. Il y a donc 50\times 2{,}9 \times 10^{-4}=1{,}5\times 10^{-2} g d'azote dans un litre d'eau résiduaire.

Dans un litre d'eau résiduaire, la masse d'azote présente est 50 fois plus importante car le volume est 50 fois plus important. Il y a donc 50\times 2{,}9 \times 10^{-4}=1{,}5 mg d'azote dans un litre d'eau résiduaire.

Dans un litre d'eau résiduaire, la masse d'azote présente est 50 fois plus importante car le volume est 50 fois plus important. Il y a donc 50\times 2{,}9 \times 10^{-3}=1{,}5\times 10^{-1} g d'azote dans un litre d'eau résiduaire.

L'eau résiduaire a une concentration en azote de 15 mg.L⁻¹ ce qui est inférieur aux 20 mg.L⁻¹ préconisés par les normes européennes. Elle est donc conforme.

L'eau résiduaire a une concentration en azote de 28 mg.L⁻¹, ce qui est supérieur aux 20 mg.L⁻¹ préconisés par les normes européennes. Elle n'est donc pas conforme.

L'eau résiduaire a une concentration en azote de 150 mg.L⁻¹, ce qui est supérieur aux 20 mg.L⁻¹ préconisés par les normes européennes. Elle n'est donc pas conforme.

L'eau résiduaire a une concentration en azote de 1,5 mg.L⁻¹, ce qui est inférieur aux 20 mg.L⁻¹ préconisés par les normes européennes. Elle est donc conforme.