Soit un protocole d'élaboration de synthèse de la cyclohexanone (\ce{C6H10O}) à l'aide du dichromate de sodium dihydraté (\ce{Na2Cr2O7, 2H2O}) :
- Dissoudre 15,0 g de dichromate de sodium dihydraté dans 25 mL d'acide éthanoïque à chaud dans un erlenmeyer.
- Dissoudre 15,0 g de cyclohexanol (\ce{C6H12O}) dans 10 mL d'acide éthanoïque dans un erlenmeyer de 250 mL.
- Refroidir les deux erlenmeyers à 15°C puis mélanger les deux solutions, en rinçant avec un peu d'acide éthanoïque.
- Laisser le mélange se réchauffer pour que la réaction démarre. Maintenir la température à 60°C pendant 15 minutes, puis à 65°C pendant 20 minutes. Lorsque la température baisse, attendre encore 5 minutes puis verser le mélange dans un ballon de 500 ml que l'on installera pour une hydrodistillation.
- Rincer l'erlenmeyer avec 100 mL d'eau puis les ajouter dans le ballon.
- Poursuivre l'hydrodistillation 10 minutes après la disparition des gouttes huileuses.
- Ajouter au distillat 0,2 g de chlorure de sodium par millilitre d'eau. Dissoudre en remuant. Ajouter 25 mL d'éther, décanter.
- Laver la phase organique avec 25 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium à 10%.
- Laver avec une solution saturée de chlorure de sodium.
- Sécher sur sulfate de sodium anhydre.
- Distiller l'éther puis la cyclohexanone.
En quoi consistent les étapes de transformation, de traitement et d'identification dans ce protocole ?
Quelle est l'équation bilan de la synthèse ?
Sachant que les quantités de matières initiales de cyclohexanol et de dichromate de potassium utilisées sont respectivement de 1{,}5\times 10^{-1} mol et de 0{,}5\times 10^{-1} mol, quelle est la quantité de matière obtenue théorique de cyclohexanone ?
Compte tenu des pertes, on obtient seulement une quantité de matière de 0{,}44 \times 10^{-1} mol.
Quel est le rendement de cette synthèse ?