Sommaire
1Rappeler la définition des isotopes 2Repérer le numéro atomique Z et le nombre de nucléons A 3ConclureLa comparaison des représentations symboliques de deux atomes permet de déterminer s'ils sont isotopes.
Est-ce que les atomes des représentations symboliques \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} sont isotopes ?
Rappeler la définition des isotopes
On rappelle la définition des isotopes : deux atomes sont isotopes lorsqu'ils ont le même numéro atomique Z (donc le même nombre de protons) mais un nombre de nucléons A différent. Ils appartiennent donc au même élément chimique.
Des isotopes sont des atomes ayant le même numéro atomique Z (donc le même nombre de protons) mais un nombre de nucléons A différent.
Repérer le numéro atomique Z et le nombre de nucléons A
On repère dans les représentations symboliques des atomes :
- Le numéro atomique Z qui est écrit en bas à gauche.
- Le nombre de nucléons A qui est écrit en haut à gauche.
L'atome \ce{^{12}_{6}X} a pour numéro atomique Z = 6 et pour nombre de nucléons A = 12.
L'atome \ce{^{14}_{6}X} a pour numéro atomique Z = 6 et pour nombre de nucléons A = 14.
Conclure
On conclut :
- Si les atomes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de nucléons A différents, ils sont isotopes.
- Si les atomes ont le même numéro atomique Z et le même nombre de nucléons A, ils sont identiques.
- Si les atomes ont le même nombre de nucléons A, mais un numéro atomique Z différent, il s'agit d'atomes d'éléments différents.
Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} sont caractérisés par :
- Un numéro atomique commun Z = 6.
- Des nombres de nucléons respectifs A = 12 et A = 14.
Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} ont le même numéro atomique Z, mais un nombre de nucléons A différent : ils sont donc isotopes.