L'équation de la réaction de la combustion du méthane est :
\ce{CH4_{(g)}} + 2 \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} +2 \ce{H2O_{(l)}}
On réalise la combustion du méthane dans un récipient contenant un mélange méthane-dioxygène. À la fin de la combustion, un test met en évidence la présence de dioxygène.
Quel est le réactif limitant de cette transformation ?
Le réactif limitant de cette transformation est soit le méthane, soit le dioxygène. Le dioxygène étant encore présent à l'état final, il ne peut s'agir du réactif limitant.
Le réactif limitant de cette transformation est donc le méthane.
L'équation de la réaction de l'aluminium avec l'ion hydrogène est :
\ce{Al_{(s)}} + 3 \ce{H^+_{(aq)}} \ce{->} \ce{Al^{3+}_{(g)}} + \dfrac{3}{2} \ce{H_2_{(g)}}
À la fin de la réaction, l'ion hydrogène est entièrement consommé et un test met en évidence la présence d'aluminium.
Quel est le réactif limitant de cette transformation ?
Le réactif limitant de cette transformation est soit l'aluminium, soit le dihydrogène. L'aluminium étant encore présent à l'état final, il ne peut s'agir du réactif limitant.
Le réactif limitant de cette transformation est donc le dihydrogène.
L'équation de la réaction de l'aluminium avec l'ion hydrogène est :
\ce{HCl{(g)}} + \ce{H2O{(l)}} \ce{->} \ce{Cl^-_{(aq)}} + \ce{H3O^+{(l)}}
L'eau est introduite en excès, à la fin de la réaction le chlorure d'hydrogène \ce{HCl} est entièrement consommé.
Quel est le réactif limitant de cette transformation ?
Le réactif limitant de cette transformation est soit le chlorure d'hydrogène, soit l'eau. L'eau est introduite en excès donc elle est encore présente à l'état final, ce n'est pas le réactif limitant. Il ne reste plus de chlorure d'hydrogène à l'état final.
Le réactif limitant de cette transformation est donc le chlorure d'hydrogène.
On a la réaction suivante :
\ce{C_6H_5COOH} + \ce{H_2O} \ce{->} \ce{C_6H_5COO^-} + \ce{H_3O^+}
L'eau est introduite en excès. À la fin de la réaction, l'acide benzoïque \ce{C_6H_5COOH} est entièrement consommé.
Quel est le réactif limitant de cette transformation ?
Le réactif limitant de cette transformation est soit l'acide benzoïque \ce{C_6H_5COOH}, soit l'eau. L'eau est introduite en excès donc elle est encore présente à l'état final, ce n'est pas le réactif limitant. Il ne reste plus d'acide benzoïque à l'état final.
Le réactif limitant de cette transformation est donc l'acide benzoïque \ce{C_6H_5COOH}.
On a la réaction suivante :
2\ce{MnO_4^-} + 5 \ce{C_2H_2O_4} + 6\ce{H^+} \ce{->} 2\ce{Mn^{2+}} + 10 \ce{CO_2} + 8 \ce{H_2O}
À la fin de la réaction, le permanganate \ce{MnO_4^-} et l'acide oxalique \ce{C_2H_2O_4} sont entièrement consommés et un test met en évidence la présence d'ions hydrogène.
Quel est le réactif limitant de cette transformation ?
Le réactif limitant de cette transformation est soit le permanganate, soit l'acide oxalique, soit l'ion hydrogène. L'ion hydrogène étant encore présent à l'état final, il ne peut s'agir du réactif limitant.
Les réactifs limitants sont entièrement consommés dans cette transformation, et il s'agit du permanganate et de l'acide oxalique.