La réaction entre une solution acide et du zinc est résumée par le bilan :
\text{Zinc} +\text{Ion hydrogène} \rightarrow \text{Ion zinc II} + \text{Dihydrogène}
L'équation de réaction est :
\ce{Zn}_{(s)} + 2\ce{H}^{A}_{(aq)} \rightarrow \ce{Zn}^{B}_{(aq)} + \ce{H2_{(g)}}
Quelles sont les charges A et B permettant d'ajuster cette équation ?
L'ion fer II réagit avec l'ion hydroxyde pour former un précipité vert d'hydroxyde de fer solide. L'équation de réaction est donnée par :
\ce{Fe}^{A}_{(aq)}\ +2\ \ce{OH}^{B}_{(aq)}\ \rightarrow \ce{Fe}(\ce{OH})_{2(s)}
Quelles sont les charges A et B permettant d'ajuster cette équation ?
La réaction entre une solution acide et de l'aluminium est résumée par le bilan :
\text{Aluminium}\ + \text{Ion hydrogène} \rightarrow \text{Ion aluminium} + \text{Dihydrogène}
L'équation de réaction est :
2\ \ce{Al}_{(s)} + 6\ \ce{H}^{A}_{(aq)} \rightarrow 2\ \ce{Al}^{B}_{(aq)} + 3\ \ce{H}_{2(g)}
Quelles sont les charges A et B permettant d'ajuster cette équation ?
L'ion cuivre II réagit avec l'ion hydroxyde pour former un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre solide. L'équation de réaction est donnée par :
Cu^{A}_{(aq)} + 2\ \ce{OH}^{B}_{(aq)} \rightarrow \ce{Cu}(\ce{OH})_{2(s)}
Quelles sont les charges A et B permettant d'ajuster cette équation ?
L'ion fer III réagit avec l'ion hydroxyde pour former un précipité orange d'hydroxyde de fer solide. L'équation de réaction est donnée par :
\ce{Fe}^{A}_{(aq)} + 3\ \ce{OH}^{B}_{(aq)} \rightarrow \ce{Fe}(\ce{OH})_{3(s)}
Quelles sont les charges A et B permettant d'ajuster cette équation ?