Composition de l'acide chlorhydrique
Test des ions métalliques dans l'acide chlorhydrique
On introduit quelques gouttes de soude dans une solution d'acide chlorhydrique.
On observe aucun précipité.
L'acide chlorhydrique ne contient pas d'ions métalliques.
Test des ions chlorures dans l'acide chlorhydrique
On introduit quelques gouttes de nitrate d'argent dans une solution d'acide chlorhydrique.
On observe un précipité blanc qui noircit à la lumière.
L'acide chlorhydrique contient donc des ions chlorures.
Test des ions hydrogènes dans une solution d'acide chlorhydrique
A l'aide d'une sonde à pH on mesure le pH de la solution d'acide chlorhydrique.
On observe que le pH de la solution d'acide chlorhydrique est inférieur à 7.
L'acide chlorhydrique contient donc des ions Hydrogènes.
L'acide chlorhydrique est composé :
- D'ions chlorures \ce{Cl-} car l'ajout de nitrate d'argent donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.
- D'ions hydrogènes \ce{H+} car son pH est inférieur à 7.
La formule de l'acide chlorhydrique est \ce{HCl}.
Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer
Réaction de l'acide chlorhydrique et du fer
La réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer est une transformation chimique car :
- Des espèces chimiques disparaissent : le fer disparaît et la solution devient moins acide donc les ions hydrogènes disparaissent.
- Des espèces chimiques apparaissent : un gaz se forme.
Analyse des produits obtenus
Analyse du gaz produit
On approche une allumette enflammée à la sortie du tube à essai.
Une détonation a lieu.
Le gaz produit est donc du dihydrogène de formule \ce{H2}.
Analyse de la solution restante
Test des ions chlorures dans la solution restante
On introduit quelques gouttes de nitrate d'argent dans la solution restante.
On observe un précipité blanc qui noircit à la lumière.
La solution contient donc des ions chlorures \ce{Cl-}.
Test des ions métalliques dans la solution restante
On introduit quelques gouttes de soude dans la solution restante.
On observe un précipité vert.
La solution restante contient donc des ions fer(II) \ce{Fe^2+}.
La solution restante est composée :
- D'ions Fer (II) \ce{Fe^2+}
- D'ions chlorures \ce{Cl-}
On a donc obtenu une solution de chlorure de Fer (II).
Bilan de la transformation chimique
Transformation chimique
Une transformation chimique est une expérience chimique où des réactifs disparaissent et des produits apparaissent.
Lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec le fer, les ions hydrogènes et les atomes de fer disparaissent. Le dihydrogène et les ions Fer (II) apparaissent.
Bilan de la transformation chimique :
Réactifs ⇒ Produits
Ions Hydrogènes + Atomes de Fer ⇒ Dihydrogène + Ions Fer(II)