Identifier un gaz par la mesure de sa masse volumique Problème

On dispose d'un ballon d'un diamètre D=22{,}0\text{ cm} dans lequel est enfermé un gaz inconnu dont on cherche à déterminer la nature. On connaît la masse du ballon rempli de gaz (m_1=94{,}5\text{ g}) ainsi que la masse du ballon vide (m_2=87{,}8\text{ g}).

Quelle est la masse m de l'air contenu dans le ballon ?

m=0{,}93\text{ g}

m=1{,}08\text{ g}

m=6{,}7\text{ g}

m=172\text{ g}

Quel est le volume V du ballon ?

V=5{,}58\text{ L}

V=6{,}24\text{ L}

V=6{,}93\text{ L}

V=7{,}45\text{ L}

Quelle est la masse volumique du gaz contenu dans le ballon ?

\rho=0{,}83\text{ g.L}^{-1}

\rho=1{,}1\text{ g.L}^{-1}

\rho=1{,}2\text{ g.L}^{-1}

\rho=37\text{ g.L}^{-1}

Quel est le gaz contenu dans le ballon ?

Données :

La masse volumique de l'hélium est \rho_{\text{hélium}}=0{,}178\text{ g.L}^{-1}.
La masse volumique de l'air est \rho_{\text{air}}=1{,}20\text{ g.L}^{-1}.
La masse volumique du dioxygène est \rho_{\text{dioxygène}}=1{,}33\text{ g.L}^{-1}.
La masse volumique de l'argon est \rho_{\text{argon}}=1{,}78\text{ g.L}^{-1}.

De l'hélium

De l'air

Du dioxygène

De l'argon