Justifier la stabilité d'une molécule avec son schéma de Lewis Exercice

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du duet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de l'octet.

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du doublet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de Lewis.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène porte des doublets non liants.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène établit une liaison double avec le carbone.

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du duet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de l'octet.

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du doublet et ceux de carbone et d'oxygène respectent la règle de Lewis.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène porte des doublets non liants.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène établit une liaison double avec le carbone.

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du duet et l'oxygène respecte la règle de l'octet.

Cette molécule est stable car les atomes d'hydrogène respectent la règle du doublet et ceux d'oxygène respectent la règle de Lewis.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène porte des doublets non liants.

Cette molécule est stable car seul l'atome d'oxygène établit une liaison simple avec l'hydrogène.

Cette molécule est stable car les atomes de chlore et de phosphore respectent la règle de l'octet.

Cette molécule est stable car les atomes de chlore et de phosphore respectent la règle du duet.

Cette molécule est stable car tous les atomes portent des doublets non liants.

Cette molécule est stable car seul l'atome de phosphore possède un doublet non liant.