Déterminer la quantité de matière d'électrons transférée à partir de l'intensité du courante et de la durée de l'électrolyse - Tle - Exercice Physique-Chimie

On réalise une électrolyse pendant 90 minutes avec un courant électrique d'une intensité de 3,2 A.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

1{,}5.10^{-1} \text{ mol}

1{,}8.10^{-1} \text{ mol}

2{,}1.10^{-1} \text{ mol}

2{,}4.10^{-1} \text{ mol}

On réalise une électrolyse pendant 10 heures avec un courant électrique d'une intensité de 50,2 mA.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

1{,}5.10^{-1} \text{ mol}

1{,}8.10^{-1} \text{ mol}

1{,}9.10^{2} \text{ mol}

1{,}9.10^{-2} \text{ mol}

On réalise une électrolyse pendant 90 minutes avec un courant électrique d'une intensité de 3,2 A.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

1{,}5.10^{-1} \text{ mol}

1{,}8.10^{-1} \text{ mol}

2{,}1.10^{-1} \text{ mol}

2{,}4.10^{-1} \text{ mol}

On réalise une électrolyse pendant 2 heures avec un courant électrique d'une intensité de 1,0 A.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

7{,}5.10^{-1} \text{ mol}

1{,}8.10^{-1} \text{ mol}

7{,}5.10^{-2} \text{ mol}

2{,}4.10^{-2} \text{ mol}

On réalise une électrolyse pendant 10 secondes avec un courant électrique d'une intensité de 150,0 A.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

1{,}5.10^{-2} \text{ mol}

1{,}6.10^{-1} \text{ mol}

1{,}6.10^{-2} \text{ mol}

2{,}4.10^{-2} \text{ mol}