On s'intéresse à la combustion de l'éthanol. L'équation de combustion de l'éthanol est :
\ce{C2H6O_{(g)}} + \ce{3O2_{(g)}} \longrightarrow \ce{2CO2_{(g)}} + \ce{3H2O_{(g)}}
Quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone (\ce{CO2}) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion de l'éthanol est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique de l'éthanol est E_m=28{,}9\text{ MJ.kg}^{-1}.
- La masse molaire de l'éthanol est M(\ce{C2H6O})=46{,}1.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1}.
On s'intéresse à la combustion de méthanol. L'équation de combustion du méthanol est :
\ce{CH4O_{(g)}} + \dfrac{3}{2}\ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ \ce{H2O_{(g)}}
Quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone ( \ce{CO2} ) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion du méthanol est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique du méthanol est E_m=19{,}9\text{ MJ.kg}^{-1} .
- La masse molaire du méthanol est M(\ce{CH4O})=32{,}0.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1} .
On s'intéresse à la combustion du propanol. L'équation de combustion du propanol est :
\ce{C3H8O_{(g)}} + \dfrac{9}{2}\ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3\ \ce{CO2_{(g)}} + 4\ \ce{H2O_{(g)}}
Quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone ( \ce{CO2} ) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion du propanol est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique du propanol est E_m=30{,}7\text{ MJ.kg}^{-1} .
- La masse molaire du propanol est M(\ce{C3H8O})=60{,}1.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1} .
On s'intéresse à la combustion du butanol. L'équation de combustion du butanol est :
\ce{C4H10O_{(g)}} + 6\ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 4\ \ce{CO2_{(g)}} + 5\ \ce{H2O_{(g)}}
Quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone ( \ce{CO2} ) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion du butanol est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique de butanol est E_m=33{,}1\text{ MJ.kg}^{-1} .
- La masse molaire du butanol est M(\ce{C4H10O})=74{,}1.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1} .
On s'intéresse à la combustion du pentanol. L'équation de combustion du pentanol est :
\ce{C5H12O_{(g)}} + \dfrac{15}{2}\ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 5\ \ce{CO2_{(g)}} + 6\ \ce{H2O_{(g)}}
Quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone ( \ce{CO2} ) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion du pentanol est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique de pentanol est E_m=34{,}7\text{ MJ.kg}^{-1} .
- La masse molaire du pentanol est M(\ce{C5H12O})=88{,}1.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1} .